Hier is een meer accurate uitleg over wat er gebeurt:

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De positief geladen kern van één atoom wordt aangetrokken tot de negatief geladen elektronen van een nabijgelegen atoom. Deze aantrekkingskracht is wat atomen bij elkaar houden in chemische bindingen.

* Elektronenuitwisseling (covalente bindingen): In sommige gevallen delen atomen hun elektronen om een ​​stabiele configuratie te bereiken. Dit delen creëert een sterke binding tussen de atomen, zoals in water (H2O) waar de waterstofatomen elektronen delen met het zuurstofatoom.

* elektronenoverdracht (ionische bindingen): In andere gevallen kan het ene atoom een ​​elektron volledig naar een ander atoom overbrengen. Dit creëert ionen (atomen met een positieve of negatieve lading) die zich tot elkaar aangetrokken voelen en een ionische binding vormen. Dit is zoals in tafelzout (NaCl) waar natrium een ​​elektron verliest aan chloor.

Belangrijke opmerking: Hoewel de kern elektronen aantrekt, "pakt" het eigenlijk niet "grijpen" of "neemt" elektronen van andere atomen. De interacties tussen atomen zijn veel complexer en omvatten een evenwicht van krachten, waaronder de afstoting tussen de kernen en de elektronen binnen elk atoom.