1. Hydrolyse van carbonaationen:

* Wanneer natriumcarbonaat oplost in water, dissocieert het in natriumionen (Na⁺) en carbonaationen (co₃²⁻).

* Carbonaationen reageren met watermoleculen in een proces dat hydrolyse wordt genoemd, die bicarbonaationen (HCO₃⁻) en hydroxide -ionen vormen (OH⁻):

`` `

Co₃²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hco₃⁻ (aq) + oh⁻ (aq)

`` `

* De aanwezigheid van hydroxide -ionen (OH⁻) in de oplossing maakt het alkalisch.

2. Zwak zuur en sterk basiszout:

* Natriumcarbonaat wordt gevormd uit de reactie van een sterke basis (natriumhydroxide, NaOH) en een zwak zuur (koolzuur, H₂co₃).

* Zouten gevormd uit sterke basen en zwakke zuren zijn meestal alkalisch van aard.

3. pH -waarde:

* De pH van een natriumcarbonaatoplossing is groter dan 7, wat duidt op de alkalische aard ervan.

Samenvattend:

De hydrolyse van carbonaationen in water produceert hydroxide -ionen, die verantwoordelijk zijn voor de alkalische aard van natriumcarbonaatoplossing. De aanwezigheid van hydroxide -ionen leidt tot een hogere pH -waarde dan 7, wat de alkaliteit ervan bevestigt.