Dit is waarom:

* Covalente bindingen betrokken zijn bij het delen van elektronen tussen atomen.

* ionische bindingen Betrek de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, waardoor ionen worden gecreëerd met tegengestelde ladingen die aantrekken.

* metalen bindingen Betrek een "zee" van gedelokaliseerde elektronen die worden gedeeld door alle metaalatomen in een structuur.

van der Waals krachten , aan de andere kant, zijn zwakke attracties tussen moleculen die voortkomen uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling rond de atomen. Deze schommelingen creëren tijdelijke dipolen, die dipolen in nabijgelegen moleculen veroorzaken, wat resulteert in een zwakke aantrekkingskracht.

Sleutelpunt: Van der Waals -krachten zijn geen echte binding, maar eerder een zwakke interactie die een belangrijke rol speelt bij het bij elkaar houden van moleculen.