Dit is waarom:

* Atomische massa: De atomaire massa van een element is de gemiddelde massa van zijn atomen, gemeten in atomaire massa -eenheden (AMU). Koolstof heeft een atoommassa van ongeveer 12 AMU, terwijl zwavel een atomaire massa van ongeveer 32 AMU heeft.

* mol: Een mol is een meeteenheid die een specifiek aantal deeltjes vertegenwoordigt (6.022 x 10^23, bekend als Avogadro's nummer). Eén mol van elk element bevat hetzelfde aantal atomen.

* massa van een mol: Omdat zwavelatomen zwaarder zijn dan koolstofatomen, zal een mol zwavelatomen een grotere massa hebben dan één mol koolstofatomen.

in eenvoudiger termen: Stel je voor dat je een tas vol knikkers hebt. Als sommige knikkers zijn gemaakt van zwaarder materiaal, zal de zak zwaardere knikkers meer wegen, zelfs als beide zakken hetzelfde aantal knikkers bevatten.