Het atoomgewicht van een element is geen directe meting, maar eerder een gewogen gemiddelde van de massa's van alle natuurlijk voorkomende isotopen van dat element. Hier is hoe het wordt gevonden:

1. Identificerende isotopen:

* massaspectrometrie: Deze techniek scheidt atomen op basis van hun massa-ladingverhouding. Het stelt wetenschappers in staat om de verschillende isotopen van een element en hun relatieve overvloed te identificeren.

* nucleaire magnetische resonantie (NMR): NMR -spectroscopie kan ook worden gebruikt om de aanwezigheid en overvloed van isotopen te bepalen, met name voor lichtere elementen.

2. Bepaling van isotopische overvloed:

* massaspectrometrie: De piekhoogten in een massaspectrum zijn evenredig met de overvloed van elke isotoop.

* Andere technieken: Andere methoden zoals neutronenactivatieanalyse kunnen ook worden gebruikt om isotopische hoeveelheden te bepalen.

3. Het berekenen van het gewogen gemiddelde:

* massa van elke isotoop x overvloed van elke isotoop: Dit wordt gedaan voor alle isotopen van het element.

* de resultaten samenvatten: Dit geeft het atoomgewicht van het element.

Voorbeeld:

Laten we het element chloor (CL) nemen:

* isotoop 1: CL-35 (massa =34.9689 AMU), overvloed =75,77%

* isotoop 2: CL-37 (massa =36.9659 AMU), overvloed =24,23%

Atomisch gewicht van chloor:

(34.9689 AMU x 0.7577) + (36.9659 AMU x 0.2423) = 35.45 AMU

belangrijke punten:

* Atomisch gewicht is een relatieve waarde, wat betekent dat het is vergeleken met de massa van een koolstof-12-atoom.

* Het atoomgewicht is geen geheel getal omdat het een gemiddelde van verschillende isotopen is met fractionele overvloed.

* Het atoomgewicht kan enigszins variëren, afhankelijk van de bron van het element.

Dit proces helpt wetenschappers de samenstelling van elementen en hun gedrag in chemische reacties te begrijpen.