De vergelijking voor een endotherme reactie omvat warmte als reactant. Dit betekent dat er warmte nodig is om de reactie te laten plaatsvinden. De algemene vergelijking voor een endotherme reactie is:

```

A + B + warmte → C + D

```

In deze vergelijking zijn A en B de reactanten, C en D de producten en is warmte de vereiste energie-input. De warmte wordt weergegeven door het symbool "ΔH", wat staat voor "enthalpieverandering". De enthalpieverandering is een maat voor de hoeveelheid warmte die nodig is om de reactie te laten plaatsvinden.

De enthalpieverandering voor een endotherme reactie is altijd positief. Dit betekent dat de producten van de reactie meer energie hebben dan de reactanten. De warmte die nodig is voor de reactie wordt gebruikt om de bindingen in de reactanten te verbreken en de bindingen in de producten te vormen.

Endotherme reacties komen vaak voor in het dagelijks leven. Enkele voorbeelden van endotherme reacties zijn onder meer:

* Zout oplossen in water

* Smeltend ijs

* Kokend water

* Voedsel koken

* Verbrandende brandstof

In elk van deze voorbeelden is warmte nodig om de reactie te laten plaatsvinden. De warmte wordt gebruikt om de bindingen in de reactanten te verbreken en de bindingen in de producten te vormen.