Nobele gassen:

* Volledige valentie -shell: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, wat betekent dat ze het maximale aantal elektronen hebben dat hun buitenste energieniveau kan bevatten (helium heeft bijvoorbeeld 2 elektronen in de eerste schaal, neon heeft 8 in zijn tweede).

* Lage energiestatus: Deze volledige buitenste shell-configuratie vertegenwoordigt een zeer stabiele en lage energie-toestand. Atomen streven ernaar deze stabiele toestand te bereiken, omdat deze hun energie minimaliseert.

* niet -reactief: Omdat ze al een stabiele configuratie hebben, winnen of verliezen edelgassen niet gemakkelijk elektronen, waardoor ze extreem niet -reactief worden.

Alkali -metalen:

* Eén valentie -elektron: Alkali -metalen hebben slechts één elektron in hun buitenste schaal.

* High Energy State: Dit enkele elektron gaat gemakkelijk verloren en laat een positief ion achter met een complete buitenste schaal.

* zeer reactief: Alkali -metalen verliezen gemakkelijk hun valentie -elektron om een ​​stabiele configuratie te bereiken, waardoor ze zeer reactief zijn. Ze vormen gemakkelijk ionische bindingen met niet-metalen.

Samenvattend:

* Nobele gassen zijn stabiel omdat ze een volledige valentieschelpen hebben, waardoor ze niet reactief zijn.

* Alkali -metalen zijn zeer reactief omdat ze slechts één valentie -elektron hebben, die ze gemakkelijk verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken.