1. Neutraal Cobalt (CO):

* Kobalt heeft een atoomnummer van 27, wat betekent dat het 27 protonen en 27 elektronen heeft.

* De elektronenconfiguratie is: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁷

2. Elektronen verwijderen voor Co²⁺:

* Wanneer Cobalt twee elektronen verliest om het co²⁺ -ion te vormen, verliest het ze eerst van het hoogste energieniveau. Dit betekent dat de elektronen uit de 4s orbitaal worden verwijderd.

* De resulterende elektronenconfiguratie voor Co²⁺ is: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁷

Belangrijke opmerking: Hoewel je misschien denkt dat het 4S -orbitaal eerst moet worden ingevuld volgens het AUFBAU -principe, onthoud dan dat in overgangsmetalen de 3D -orbitalen eigenlijk iets lager in energie zijn dan de 4S -orbitalen. Dit is de reden waarom elektronen worden verwijderd uit de 4s vóór de 3D -orbitalen bij het vormen van kationen.