* kathode: In elektrolytische cellen is de kathode waar reductie optreedt (elektronen worden gewonnen). Koolstofstaven worden vaak gebruikt als kathoden omdat ze goede geleiders van elektriciteit en chemisch inert zijn. In deze gevallen zou de koolstofstaaf positief geladen ionen uit de elektrolyt aantrekken en hun reductie vergemakkelijken.

* anode: In galvanische cellen (batterijen) is de anode waar oxidatie optreedt (elektronen verloren). Koolstofstaven kunnen ook worden gebruikt als anodes. In dit geval zou de koolstofstaaf oxidatie ondergaan, elektronen verliezen en ionen vrijgeven in de elektrolyt.

Voorbeelden:

* elektrolyse van water: In dit proces wordt een koolstofstaaf gebruikt als de kathode, waarbij waterstofionen worden gereduceerd tot waterstofgas.

* Droge celbatterij: Een koolstofstaaf fungeert als de anode in een droge celbatterij en ondergaat oxidatie om elektronen vrij te maken.

Key Takeaway: De functie van een koolstofstaaf (kathode of anode) wordt bepaald door het specifieke elektrochemische proces dat plaatsvindt.