1. Inzicht in sterke bases

Sterke bases dissociëren volledig in water, wat betekent dat ze uit elkaar breken in hun ionen. Voor SR (OH) ₂ lijkt dit eruit:

SR (OH) ₂ (aq) → sr²⁺ (aq) + 2oH⁻ (aq)

2. POH berekenen

Aangezien SR (OH) ₂ twee hydroxide -ionen (OH⁻) voor elk molecuul produceert, heeft een oplossing van 1 m van Sr (OH) ₂ een concentratie van 2 m OH⁻ -ionen.

We kunnen de POH -formule gebruiken:

poh =-log [oh⁻]

Voor een 1 m oplossing van SR (OH) ₂:

POH =-log (2) ≈ -0.301

3. Het berekenen van pH

De relatie tussen pH en POH is:

pH + poh =14

Daarom:

pH =14 - POH ≈ 14 + 0.301 ≈ 14.301

Belangrijke opmerking:

* De werkelijke pH van een SR (OH) ₂ -oplossing hangt af van de concentratie ervan.

* Het is belangrijk op te merken dat zeer geconcentreerde oplossingen van SR (OH) ₂ pH-waarden boven 14 kunnen hebben, maar de pH-schaal is meestal beperkt tot 0-14.

Laat het me weten als je de pH van een specifieke concentratie SR (OH) ₂ wilt berekenen!