Dit is waarom:

* gassen hebben grote intermoleculaire ruimtes: De moleculen in een gas liggen ver uit elkaar in vergelijking met vloeistoffen of vaste stoffen. Dit betekent dat er veel lege ruimte is tussen de moleculen.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De krachten die gasmoleculen bij elkaar houden, zijn erg zwak. Hierdoor kunnen de moleculen vrijelijk en gemakkelijk dichter bij elkaar worden geduwd.

* Compressibiliteit: Vanwege de grote ruimtes en zwakke krachten kunnen gassen worden gecomprimeerd in kleinere volumes door druk uit te oefenen. Hierdoor kunnen we een groot volume gas opslaan in een relatief kleine cilinder.

Voorbeeld:

Stel je een ballon voor gevuld met lucht. De lucht in de ballon is een gas. Wanneer je in de ballon knijpt, comprimeer je de luchtmoleculen dichter bij elkaar. Hetzelfde principe is van toepassing op gascilinders - het gas wordt gecomprimeerd in een veel kleinere ruimte.