* koolstoftetrachloride (CCL4) is een niet-polair oplosmiddel. Niet-polaire oplosmiddelen lossen ionische verbindingen niet gemakkelijk op, die nodig zijn voor elektrische geleidbaarheid.

* bromide-ionen (br-) zijn niet vrij om in de oplossing te bewegen. In een niet-polair oplosmiddel zoals CCL4 blijven bromide-ionen strak geassocieerd met hun tegenionen en vormen ze een in wezen neutrale, niet-geleidende soorten.

daarentegen zou een oplossing van bromide in een polair oplosmiddel zoals water geleidend zijn. Met de polariteit van het water kan het ionische verbindingen oplossen en ze dissociëren in vrije ionen die een elektrische stroom kunnen vervoeren.

Key Takeaway: Elektrische geleidbaarheid in oplossingen hangt af van de aanwezigheid van vrije, mobiele ionen. Niet-polaire oplosmiddelen zoals CCL4 bevorderen niet de vorming van deze ionen, waardoor de resulterende oplossingen niet-geleidend worden.