De kathode in een elektrochemische cel is de elektrode waarbij reductie vindt plaats. Dit betekent dat elektronen worden gewonnen bij de kathode en de oxidatietoestand van de betrokken soort afneemt.

Hier is een uitsplitsing:

* reductie: Het proces van het verkrijgen van elektronen.

* oxidatie: Het proces van het verliezen van elektronen.

* kathode: De elektrode waar reductie optreedt.

* anode: De elektrode waar oxidatie optreedt.

Belangrijke punten om te onthouden:

* elektronen stromen van de anode naar de kathode.

* In een galvanische (voltaïsche) cel is de kathode de positieve elektrode. Dit komt omdat elektronen er vanuit de anode naar toe stromen.

* In een elektrolytische cel is de kathode de negatieve elektrode. Dit komt omdat een externe stroombron elektronen dwingt om ernaar te stromen.

Voorbeeld:

In een eenvoudige batterij is de kathode vaak gemaakt van een metaalachtig koper. Tijdens de werking van de batterij krijgen koperionen van de elektrolytoplossing elektronen bij de kathode, waardoor ze worden gereduceerd tot koperen metaal. Dit wordt weergegeven door de volgende halve reactie:

Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)