Niels bohr niet * ontdekte * waar elektronen te vinden zijn, maar eerder stelde hij een -model voor voor hoe elektronen zijn gerangschikt in atomen. Dit model, bekend als het Bohr -model , was revolutionair voor zijn tijd. Dit is wat het verklaarde:

* elektronen rond de kern in specifieke, gekwantiseerde energieniveaus. Dit betekent dat elektronen alleen specifieke energieniveaus kunnen bezetten, geen willekeurige positie.

* Elk energieniveau heeft een vaste afstand van de kern. Hoe verder een elektron uit de kern komt, hoe hoger zijn energieniveau.

* elektronen kunnen tussen energieniveaus springen door fotonen van specifieke energieën te absorberen of uit te stoten. Dit verklaart de karakteristieke spectrale lijnen die worden uitgestoten door atomen.

Hoewel het Bohr -model een grote vooruitgang was in het begrijpen van de atoomstructuur, heeft het enkele beperkingen. Het beschrijft het gedrag van elektronen in multi-elektronenatomen niet nauwkeurig en verklaart de fijnere details van atoomspectra niet.

Latere ontwikkelingen, zoals kwantummechanica, zorgden voor een nauwkeuriger begrip van elektronengedrag, die het beschrijven als een golfdeeltje dualiteit. Dit betekent dat elektronen niet kunnen worden beschouwd als een baan om de kern zoals planeten rond een zon, maar eerder bestaan ​​in een waarschijnlijkheid een orbital genoemd . Deze wolk vertegenwoordigt de kans op het vinden van een elektron in een bepaald gebied van de ruimte.

Dus, hoewel het model van Bohr niet helemaal nauwkeurig was, legde het de basis voor ons huidige begrip van hoe elektronen in atomen zijn gerangschikt, en benadrukt dat ze specifieke energieniveaus bezetten en tussen hen kunnen overgaan.