* het gratis metaal: Dit is het meest voorkomende resultaat. De metaalionen in de oplossing migreren naar de negatief geladen kathode, waar ze elektronen krijgen en worden gereduceerd tot hun elementaire vorm. In de elektrolyse van kopersulfaat (CUSO₄) worden koperionen (Cu²⁺) bijvoorbeeld gereduceerd in de kathode om vast koperen metaal (Cu) te vormen.

* waterstofgas: Als het metaal minder reactief is dan waterstof, worden waterstofionen (H⁺) uit de oplossing gereduceerd in de kathode in plaats van de metaalionen. Dit resulteert in de evolutie van waterstofgas (H₂). In de elektrolyse van een oplossing die natriumchloride (NaCl) bevat, wordt waterstofgas bijvoorbeeld geproduceerd bij de kathode, terwijl natriumionen (Na⁺) in oplossing blijven.

* Andere soorten: Afhankelijk van de specifieke verbinding en omstandigheden kunnen andere soorten zich in de kathode vormen. Deze kunnen zijn:

* gehydrateerde metaalionen: In sommige gevallen worden metaalionen mogelijk niet volledig gereduceerd tot de elementaire toestand, maar vormen ze gehydrateerde metaalionen.

* metalen legeringen: Als de oplossing meerdere metaalionen bevat, kunnen legeringen zich in de kathode vormen.

Samenvattend is het specifieke product gevormd bij de kathode tijdens elektrolyse afhankelijk van de relatieve reactiviteit van het metaal en waterstof, evenals de specifieke omstandigheden van de elektrolyse.