* stabiliteit is relatief: Atomen streven naar een stabiele elektronenconfiguratie, meestal door een volledige buitenste schaal van elektronen te hebben.

* Aantal elektronen is niet de enige factor: Het aantal protonen (dat het element bepaalt) en de opstelling van elektronen (in orbitalen) zijn cruciaal voor stabiliteit.

Voorbeelden:

* koolstof (6 protonen): Koolstof heeft 6 elektronen. Het is op zichzelf niet bijzonder stabiel, omdat het slechts 4 in zijn buitenste schaal heeft. Het heeft de neiging om bindingen te vormen met andere atomen om een ​​volledige buitenste schaal te bereiken.

* stikstof (7 protonen): Stikstof heeft 7 elektronen. Het is stabieler dan koolstof omdat de buitenste schaal 5 elektronen heeft, wat betekent dat het slechts één weg is van een volledige schaal.

* neon (10 protonen): Neon heeft 10 elektronen met een volledige buitenste schaal. Het is erg stabiel en bestaat als een edelgas.

Conclusie:

Een atoom met zes elektronen kan * stabieler zijn * dan een atoom met één elektron, maar het is geen garantie. Stabiliteit is afhankelijk van het element en de elektronenconfiguratie.