Dit is waarom:

* Nickel's Electron Configuration: Nikkel heeft een atoomnummer van 28, wat betekent dat het 28 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is [AR] 3D⁸ 4S².

* Elektronen verliezen om een ​​ion te vormen: Om een ​​stabiele configuratie te bereiken, verliest Nickel zijn twee 4S -elektronen en wordt hij Ni²⁺.

* Volledige buitenste schaal: Dit laat nikkel achter met de elektronenconfiguratie [AR] 3D⁸, die vergelijkbaar is met de stabiele configuratie van argon. De 3D -schaal kan maximaal 10 elektronen bevatten en nu heeft Nickel een volledige buitenste schaal.

Belangrijke opmerking: Dit geldt voor de * ionische * vorm van nikkel. In zijn * neutrale * toestand is de buitenste schaal van Nickel niet Vol, omdat het twee elektronen in de 4S -schaal heeft.