* De bron van het zout: Zeewater heeft bijvoorbeeld meestal een pH van ongeveer 8.1, terwijl zout water gecreëerd door het oplossen van tafelzout (NaCl) in zuiver water een pH dichter bij neutraal zal hebben (ongeveer 7).

* de zoutconcentratie: Hogere zoutconcentraties hebben de neiging de pH enigszins te verhogen.

* De aanwezigheid van andere opgeloste stoffen: Andere ionen en verbindingen in het water kunnen de pH beïnvloeden. Opgelost kooldioxide kan bijvoorbeeld het water zuurder maken, waardoor de pH wordt verlagen.

* Temperatuur: Temperatuur kan de oplosbaarheid van gassen zoals CO2 beïnvloeden, die op zijn beurt de pH beïnvloedt.

Waarom zout water de neiging heeft enigszins alkalisch te zijn:

* Hydrolyse van zout: Terwijl tafelzout (NaCl) zelf neutraal is, wanneer opgelost in water, ondergaat het een lichte hydrolysereactie, waardoor een kleine hoeveelheid hydroxide-ionen (OH-) wordt gevormd, wat leidt tot een enigszins alkalische pH. Dit komt omdat de chloride-ionen (Cl-) uit het zout protonen (H+) van watermoleculen kunnen accepteren, waardoor OH-ionen achterblijven.

Deze lichte alkaliteit wordt echter vaak overschaduwd door andere hierboven genoemde factoren.

Samenvattend is de pH van zoutwater geen vaste waarde. Het kan variëren afhankelijk van de specifieke omstandigheden en samenstelling van het water.