Hier is een uitsplitsing:

* Hetzelfde element: Atomen van hetzelfde element hebben identieke elektronegativiteitswaarden. Aangezien er geen verschil is in hun vermogen om elektronen aan te trekken, zijn de gedeelde elektronen gelijk verdeeld tussen hen. Dit resulteert in een perfect uitgebalanceerde binding, vandaar niet -polair. Voorbeelden:H-H (waterstofgas), O =O (zuurstofgas), CL-CL (chloorgas).

* Vergelijkbare elektronegativiteit: Wanneer twee atomen van verschillende elementen zeer vergelijkbare elektronegativiteitswaarden hebben, is het verschil in hun vermogen om elektronen aan te trekken te verwaarlozen. Dit resulteert in een obligatie waarbij de gedeelde elektronen bijna gelijk zijn verdeeld, waardoor de binding effectief niet -polair is. Voorbeelden:C-H (in methaan), C-C (in koolwaterstoffen).

Belangrijke opmerking: "Zeer vergelijkbare" elektronegativiteit is een relatieve term. Er is geen strikt afsluitpunt. Een verschil in elektronegativiteit van minder dan 0,5 wordt algemeen beschouwd als een niet -polaire binding.