* Kinetische energie: Naarmate de temperatuur toeneemt, worden de moleculen binnen een vloeistof meer kinetische energie. Dit betekent dat ze sneller en met meer kracht bewegen.

* Ontsnapping uit vloeistof: Met meer kinetische energie hebben meer moleculen voldoende energie om de intermoleculaire krachten te overwinnen die ze in de vloeibare toestand houden. Ze ontsnappen in de gasfase en verhogen de dampdruk.

* evenwicht: De dampdruk bereikt een evenwichtspunt waarbij de snelheid van moleculen die ontsnapt aan de vloeistof gelijk is aan de snelheid van moleculen die terug in de vloeistof condenseren. Deze evenwichtsdampdruk is hoger bij hogere temperaturen vanwege de verhoogde ontsnappingssnelheid.

Denk er zo aan: Stel je een pot water voor op een fornuis. Terwijl het water opwarmt, zie je steeds meer stoom (waterdamp) uit het oppervlak stijgen. Dit komt omdat de verhoogde temperatuur ervoor zorgt dat meer watermoleculen in de lucht kunnen ontsnappen.