* oxidatie: Roestend is in wezen de oxidatie van ijzer. Zuurstof uit de lucht reageert met het ijzer en vormt ijzeroxide (roest). Deze reactie geeft energie vrij, net als verbranding.

* exotherme reactie: Het roestproces is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft, hoewel de geproduceerde warmte erg klein is en vaak snel verdwenen is.

* Soortgelijk chemisch proces: Het fundamentele chemische proces op het werk in zowel roest en verbranding is oxidatie, waarbij een stof combineert met zuurstof. In beide gevallen worden elektronen overgebracht van het ijzer of de brandstof naar de zuurstof.

Waarom roesten langzamer is:

* Langzame reactiesnelheid: Rusten is een veel langzamere reactie in vergelijking met de snelle verbranding van brandstof. Dit komt omdat het reactieoppervlak beperkt is en de zuurstofmoleculen moeten diffunderen door een roestlaag die zich op het oppervlak van het ijzer vormt.

* afwezigheid van vlam: In tegenstelling tot verbranding waar een vlam zichtbaar is, is roest een geleidelijk proces zonder een merkbare vlam.

Conclusie:

Hoewel roesten geen zichtbare vlam of snelle warmteafgifte inhoudt, zoals typische verbranding, is het onderliggende chemische proces fundamenteel hetzelfde:oxidatie. Het is gewoon een veel langzamere en minder dramatische vorm ervan.