* Grote atoommaat: Xenon heeft de grootste atoomstraal onder de edelgassen. Dit betekent dat de buitenste elektronen verder van de kern zijn en minder strak vastgehouden zijn, waardoor ze gevoeliger zijn voor interacties met andere atomen.

* Lagere ionisatie -energie: Xenon heeft een lagere ionisatie -energie dan andere edelgassen. Dit betekent dat er minder energie voor nodig is om een ​​elektron uit een Xenon -atoom te verwijderen, waardoor het waarschijnlijker is om banden te vormen met andere elementen.

* Relatief zwakke afscherming: Xenons buitenste elektronen ervaren minder afscherming van de binnenste elektronen, waardoor ze gevoeliger zijn voor interacties met andere atomen.

Vanwege deze factoren kan Xenon verbindingen vormen met elementen zoals fluor, zuurstof en zelfs koolstof, wat een baanbrekende ontdekking was in de chemie. Hoewel Xenon de meest reactieve van de edelgassen is, is het nog steeds aanzienlijk minder reactief dan elementen in andere groepen op het periodiek systeem.

Hier is een vergelijking van de reactiviteit van de edelgassen:

* xenon (xe): Meest reactief

* radon (RN): Reactief, maar radioactief

* Krypton (KR): Minder reactief dan XE

* argon (AR): Nog minder reactief dan KR

* neon (ne): Zeer niet -reactief

* helium (HE): Het minst reactief

Dus, hoewel Xenon de meest reactieve van de edelgassen is, wordt het nog steeds beschouwd als een relatief niet -reactief element in vergelijking met de meeste andere elementen op het periodiek systeem.