Elementen binnen dezelfde groep (verticale kolom) van de periodieke tabel delen vergelijkbare elektronenconfiguraties, met name in hun valentie -shell , de buitenste elektronenschil. Dit komt omdat ze hetzelfde aantal valentie -elektronen hebben, de elektronen die betrokken zijn bij chemische binding.

Hier is hoe hun configuraties vergelijkbaar zijn:

* Hetzelfde aantal valentie -elektronen: Elementen in dezelfde groep hebben hetzelfde aantal elektronen in hun buitenste energieniveau. Alle elementen in groep 1 (alkali -metalen) hebben bijvoorbeeld 1 valentie -elektron, terwijl alle elementen in groep 17 (halogenen) 7 valentie -elektronen hebben.

* Vergelijkbare elektronenconfiguratie in de valentie -shell: Hoewel de binnenste elektronenschalen kunnen verschillen, heeft de buitenste schaal hetzelfde aantal elektronen en een vergelijkbaar patroon van gevulde orbitalen. De valentie -shell -elektronenconfiguratie van alle groep 1 -elementen eindigt bijvoorbeeld met * ns¹ * (waarbij n het belangrijkste kwantumnummer is).

Voorbeeld:

Laten we eens kijken naar Groep 1 (Alkali Metals):

* lithium (li): 1S² 2S¹

* natrium (NA): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* kalium (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ ..

Merk op dat het aantal valentie -elektronen altijd 1 is en dat de configuratie altijd eindigt met *ns¹ *.

Belang:

De overeenkomsten in elektronenconfiguratie binnen een groep verklaren waarom elementen in dezelfde groep vaak vergelijkbare chemische eigenschappen vertonen. Hun vergelijkbare valentie -elektronenconfiguraties leiden tot vergelijkbare reactiviteit en bindingsgedrag.

Opmerking: De overeenkomsten in elektronenconfiguratie worden minder uitgesproken naarmate je een groep naar beneden gaat, vanwege het toenemende aantal binnenschalen. Het fundamentele principe van hetzelfde aantal valentie -elektronen blijft echter waar.