Een watermolecuul (H₂o) kan niet veranderen in iets heel anders door een eenvoudige chemische reactie. Het kan echter deelnemen aan reacties die het omzetten in andere stoffen. Hier is hoe:

1. Elektrolyse: Dit proces gebruikt elektriciteit om water af te breken in zijn samenstellende elementen, waterstof (H₂) en zuurstof (O₂).

2. Fotosynthese: Planten gebruiken zonlicht, water en koolstofdioxide om glucose (c₆h₁₂o₆) en zuurstof te produceren. Dit proces omvat het afbreken van watermoleculen en het gebruik van de waterstofatomen om glucose te vormen.

3. Verbranding: Brandende brandstoffen zoals methaan (CH₄) in aanwezigheid van zuurstof produceert koolstofdioxide (CO₂) en water. Dit proces omvat het combineren van zuurstofatomen uit watermoleculen met andere elementen om nieuwe moleculen te vormen.

4. Zuurbasisreacties: Water kan zowel een zuur als een basis werken. In reacties met zuren kan water een proton (H+) accepteren om het hydroniumion (H₃o+) te vormen. In reacties met basen kan water een proton doneren om het hydroxide-ion (OH-) te vormen.

5. Chemische reacties: Water kan deelnemen aan talloze andere chemische reacties als een reactant, product of oplosmiddel. Deze reacties kunnen leiden tot de vorming van verschillende verbindingen, maar ze veranderen de aard van het water zelf niet fundamenteel.

Belangrijke opmerking: Hoewel water kan worden omgezet in andere stoffen door verschillende chemische reacties, worden de individuele watermoleculen zelf niet "vernietigd". In plaats daarvan worden hun atomen herschikt om nieuwe moleculen te vormen.

In wezen, terwijl een watermolecuul kan worden betrokken bij het vormen van verschillende verbindingen, blijft de fundamentele samenstelling (twee waterstofatomen en één zuurstofatoom) hetzelfde. Om het echt te veranderen in iets "compleet anders", zou je het watermolecuul moeten afbreken in zijn individuele atomen en vervolgens die atomen gebruiken om volledig nieuwe stoffen te vormen.