Verzadigde verbindingen:

* Alleen enkele bindingen: Alle koolstofatomen zijn verbonden door enkele bindingen.

* Maximaal aantal waterstofatomen: Elk koolstofatoom wordt gebonden aan het maximale aantal mogelijk waterstofatomen.

* Over het algemeen vast bij kamertemperatuur: Vanwege sterkere intermoleculaire krachten.

* minder reactief: Vanwege de afwezigheid van dubbele of drievoudige obligaties.

Voorbeelden: Methaan (CH4), ethaan (C2H6), propaan (C3H8)

onverzadigde verbindingen:

* Minstens één dubbele of drievoudige binding: Dit betekent dat er minder waterstofatomen zijn bevestigd aan de koolstofketen.

* minder waterstofatomen dan verzadigde tegenhangers: De aanwezigheid van dubbele of drievoudige bindingen vermindert het aantal waterstofatomen dat kan worden bevestigd.

* Over het algemeen vloeibaar of gas bij kamertemperatuur: Vanwege zwakkere intermoleculaire krachten.

* meer reactief: Vanwege de aanwezigheid van dubbele of drievoudige bindingen, die toevoegingsreacties kunnen ondergaan.

Voorbeelden: Ethyleen (C2H4), acetyleen (C2H2), benzeen (C6H6)

Hier is een tabel die de verschillen samenvat:

| Feature | Verzadigde verbinding | Onverzadigde verbinding |

| -------------------- | --------------------- | -------------------------- |

| Koolstof-koolstofbindingen | Alleen enkele obligaties | Dubbele of drievoudige obligaties |

| Waterstofatomen | Maximaal mogelijk | Minder dan maximaal |

| Reactiviteit | Minder reactief | Meer reactief |

| Staat bij kamertemperatuur | Solid (meestal) | Vloeistof of gas (meestal) |

Inzicht in het verschil tussen verzadigde en onverzadigde verbindingen is cruciaal in de organische chemie. Dit concept speelt een rol bij het bepalen van de chemische eigenschappen, reactiviteit en fysische eigenschappen van moleculen.