De wet van behoud van de materie stelt dat er in een gewone chemische reactie geen waarneembare toename of afname van de hoeveelheid materie is. Dit betekent dat de hoeveelheid stoffen die aanwezig is aan het begin van een reactie (reactanten) gelijk moet zijn aan de massa van de gevormde stoffen (producten), dus massa is wat geconserveerd is in een chemische reactie.

Molecuulgewicht

Het behoud van materie kan worden geïllustreerd door de reactie van waterstof (H2) en zuurstof (O2) om water (H2O) te vormen. Een watermolecuul bevat twee waterstofatomen en één atoom zuurstof, dus één mol - het molecuulgewicht in grammen - van watermoleculen bevat twee molen waterstof en één mol zuurstof. Met andere woorden, 2,02 gram waterstof reageert met 16 gram zuurstof om 18,02 gram water te vormen.

Empirische formule

De wet van behoud van materie kan worden gebruikt om de empirische formule te bepalen - de verhouding van de atomen van elementen - van een onbekende verbinding.

Atomaire energiebronnen

De zogenaamde "atomaire economie" van een reactie geeft de hoeveelheid reactanten aan die in bruikbare producten zijn omgezet. Reacties van hoge atoomeconomie produceren minder afval en kunnen deel uitmaken van een strategie voor het behoud van het milieu.