1. Temperatuur:

* exotherme reacties: Het verhogen van de temperatuur verschuift het evenwicht naar links, waardoor de reactanten de voorkeur geven. Het verlagen van de temperatuur verschuift het evenwicht naar rechts en bevordert de producten.

* Endotherme reacties: Het verhogen van de temperatuur verschuift het evenwicht naar rechts, en geeft de voorkeur aan de producten. Het verlagen van de temperatuur verschuift het evenwicht naar links, waardoor de reactanten de voorkeur geven.

2. concentratie:

* het verhogen van de concentratie van reactanten: Verschuift het evenwicht naar rechts en de voorkeur geven aan de producten.

* het verhogen van de concentratie van producten: Verschuift het evenwicht naar links en de voorkeur aan de reactanten.

* het verlagen van de concentratie van reactanten of producten: Het evenwicht zal verschuiven om de verandering te compenseren.

Het is belangrijk op te merken dat druk Kan ook de positie van het evenwicht beïnvloeden, maar alleen voor reacties met gassen.

* toenemende druk: Verschuift het evenwicht naar de zijkant met minder mol gas.

* Dalende druk: Verschuift het evenwicht naar de zijkant met meer mol gas.