* Atomische structuur: Atomen hebben elektronen die kunnen springen tussen energieniveaus. Wanneer een elektron daalt van een hoger naar een lager niveau, geeft het energie vrij in de vorm van licht. Het specifieke energieverschil tussen de niveaus bepaalt de frequentie (en kleur) van het uitgezonden licht.

* NEON'S ENERGIE NIVEAUS: Neon heeft meerdere energieniveaus, wat betekent dat elektronen kunnen overstappen tussen verschillende niveausparen, wat resulteert in verschillende lichtfrequenties.

* dominant rood: Terwijl Neon een spectrum van kleuren uitzendt, bevindt het meest intense en merkbare licht zich in het rode deel van het spectrum, waardoor neontekens hun karakteristieke tint hebben.

Hoewel het rode licht van een neonbord uniform lijkt, bestaat het daarom eigenlijk uit een reeks frequenties, waarbij de rode frequentie het meest prominent is.