Dit is waarom:

* Reactiviteit: Metalen hoger in de serie zijn reactiever. Dit betekent dat ze gemakkelijk elektronen verliezen en positieve ionen vormen.

* Corrosie: Corrosie is in wezen het proces van een metaal dat reageert met zijn omgeving (meestal zuurstof en water) om oxiden, hydroxiden of andere verbindingen te vormen.

* Reactiegemak: Zeer reactieve metalen reageren gemakkelijker met de omgeving, wat leidt tot snellere en uitgebreidere corrosie.

Voorbeeld:

* natrium (na) , een zeer reactief metaal aan de bovenkant van de serie, corrodeert zeer snel in lucht en water.

* goud (au) , een zeer niet -reactief metaal aan de onderkant van de serie, is extreem bestand tegen corrosie.

Daarom zijn metalen zoals natrium, kalium, calcium en magnesium zeer gevoelig voor corrosie, terwijl metalen zoals goud, platina en zilver zeer resistent zijn.