Om de beperkende reactant te bepalen wanneer de massa van de reactanten hetzelfde is, moeten we de mollen van elke reactant vergelijken op basis van hun stoichiometrische coëfficiënten in de uitgebalanceerde chemische vergelijking. De reactant die minder mol producten produceert, is de beperkende reactant.

Beschouw bijvoorbeeld de reactie tussen waterstof (H2) en zuurstof (O2) om water (H2O) te vormen:

2H2 + O2 -> 2H2O

Als we 1 mol H2 en 1 mol O2 hebben, kunnen we het aantal mol water berekenen dat door elke reactant wordt geproduceerd met behulp van hun stoichiometrische coëfficiënten:

Mol H2O uit H2 =1 mol H2 * (2 mol H2O / 2 mol H2) =1 mol H2O

Mol H2O uit O2 =1 mol O2 * (2 mol H2O / 1 mol O2) =2 mol H2O

In dit geval produceert O2 meer mol water (2 mol) vergeleken met H2 (1 mol). Daarom is H2 de beperkende reactant omdat het een kleinere hoeveelheid water produceert.

Dus als de massa van de reactanten hetzelfde is, is de beperkende reactant degene die minder mol producten produceert op basis van de stoichiometrie van de uitgebalanceerde chemische vergelijking.