Ja, waterstofperoxide (H₂O₂) lost gemakkelijk op in water. Het is zeer oplosbaar in water en vormt een heldere, kleurloze oplossing. De oplosbaarheid van waterstofperoxide in water is ongeveer 200 gram per liter bij kamertemperatuur (25°C). Dit betekent dat bij deze temperatuur 200 gram waterstofperoxide kan worden opgelost in 1 liter water.

Het oplossen van waterstofperoxide in water is een fysisch proces waarbij intermoleculaire interacties betrokken zijn tussen de polaire moleculen van waterstofperoxide en watermoleculen. Waterstofperoxide is een polair molecuul vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen zuurstof- en waterstofatomen. De zuurstofatomen in waterstofperoxide hebben een gedeeltelijk negatieve lading (δ-), terwijl de waterstofatomen een gedeeltelijk positieve lading hebben (δ+).

Wanneer waterstofperoxide aan water wordt toegevoegd, komen de polaire watermoleculen op één lijn en interageren ze met de polaire waterstofperoxidemoleculen door middel van dipool-dipoolinteracties. De gedeeltelijke positieve lading van waterstofatomen in waterstofperoxide wordt aangetrokken door de gedeeltelijke negatieve lading van zuurstofatomen in water, en omgekeerd. Deze intermoleculaire interacties leiden tot het oplossen van waterstofperoxide in water.

Het oplossen van waterstofperoxide in water wordt ook beïnvloed door andere factoren zoals temperatuur en druk. Over het algemeen neemt de oplosbaarheid van waterstofperoxide toe bij toenemende temperatuur en neemt af bij toenemende druk. Bij hogere temperaturen overwint de verhoogde kinetische energie van watermoleculen de intermoleculaire interacties tussen waterstofperoxidemoleculen, wat leidt tot een hogere mate van oplossing. Aan de andere kant bevordert een hogere druk de vorming van waterstofperoxideclusters, wat resulteert in een verminderde oplosbaarheid.