Ionische binding:

Bij CdS heeft cadmium (Cd) de neiging twee valentie-elektronen te verliezen, wat resulteert in een positieve lading van 2+ (Cd²⁺). Tegelijkertijd heeft zwavel (S) de neiging om twee elektronen te verkrijgen, waardoor een negatieve lading van 2- (S²⁻) ontstaat. De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen (Cd²⁺ en S²⁻) geeft aanleiding tot ionische binding.

Covalent karakter:

Hoewel CdS voornamelijk ionisch is, vertoont het ook een zekere mate van covalent karakter. Dit covalente karakter ontstaat door de overlap van elektronenorbitalen tussen de Cd- en S-atomen. De gevulde 4d-orbitalen van Cd kunnen interageren met de lege 3p-orbitalen van S, wat leidt tot de vorming van covalente bindingen.

Polarisatie:

De ionische binding in CdS wordt verder beïnvloed door polarisatie. Door het verschil in elektronegativiteit tussen Cd en S (Cd:1,69, S:2,58) is de elektronenwolk enigszins vervormd richting het meer elektronegatieve zwavelatoom. Dit resulteert in een gedeeltelijke positieve lading op Cd en een gedeeltelijke negatieve lading op S, waardoor een zekere mate van polariteit wordt geïntroduceerd.

Over het geheel genomen vertoont cadmiumsulfide ionische binding met een gedeeltelijk covalent karakter als gevolg van orbitale overlap en polarisatie-effecten tussen de Cd- en S-atomen. Deze combinatie van ionische en covalente binding draagt ​​bij aan de eigenschappen en karakteristieken van CdS, zoals het halfgeleidergedrag en de fotogeleiding.