Science >> Wetenschap >  >> Chemie

Hoe zou de warmtestroom voor neutralisatie van een zwak zuur met natriumhydroxide zich verhouden tot dat sterke zuur?

Enthalpieverandering voor neutralisatie van zwak zuur met natriumhydroxide

De enthalpieverandering voor de neutralisatie van een zwak zuur met natriumhydroxide is kleiner dan die voor een sterk zuur. Dit komt omdat het zwakke zuur niet volledig dissocieert in water, waardoor er minder H+-ionen beschikbaar zijn om met de hydroxide-ionen te reageren. Als gevolg hiervan produceert de reactie niet zoveel warmte.

Vergelijking van warmtestroom voor neutralisatie van zwakke en sterke zuren

De volgende tabel vergelijkt de warmtestroom voor de neutralisatie van een zwak zuur (azijnzuur) en een sterk zuur (zoutzuur) met natriumhydroxide:

| Zuur | Enthalpieverandering (kJ/mol) |

|---|---|

| Azijnzuur | -56,2 |

| Zoutzuur | -57,3 |

Zoals uit de tabel blijkt, is de enthalpieverandering voor de neutralisatie van azijnzuur kleiner dan die voor zoutzuur. Dit komt omdat azijnzuur een zwak zuur is en niet volledig dissocieert in water.

Conclusie

De warmtestroom voor de neutralisatie van een zwak zuur met natriumhydroxide is kleiner dan die voor een sterk zuur, omdat het zwakke zuur niet volledig dissocieert in water. Dit resulteert in minder H+-ionen die beschikbaar zijn om te reageren met de hydroxide-ionen, wat op zijn beurt minder warmte produceert.