Wanneer een chemische reactie een chemisch evenwicht bereikt, veranderen de hoeveelheden reactanten en producten niet langer in de loop van de tijd. Dit betekent dat de voorwaartse en achterwaartse reacties met dezelfde snelheid plaatsvinden en dat er netto geen verandering is in de concentraties van de reactanten en producten.

De evenwichtspositie wordt bepaald door verschillende factoren, waaronder de temperatuur, druk en concentraties van de reactanten en producten. Veranderingen in deze factoren kunnen de evenwichtspositie verschuiven, waardoor de hoeveelheden reactanten en producten veranderen.

Beschouw bijvoorbeeld de volgende reactie:

aA + bB ⇌ cC + dD

Bij evenwicht zullen de hoeveelheden A, B, C en D constant zijn. Als de temperatuur wordt verhoogd, verschuift de evenwichtspositie naar rechts, waardoor er meer C en D wordt geproduceerd. Als de druk wordt verhoogd, verschuift de evenwichtspositie naar de kant met minder mol gas, waardoor er meer A en B worden geproduceerd. Als de concentratie van A wordt verhoogd, verschuift de evenwichtspositie naar rechts, wat betekent dat er meer C en D wordt geproduceerd.

Door de factoren te begrijpen die het chemische evenwicht beïnvloeden, is het mogelijk de hoeveelheden reactanten en producten in een reactie te beheersen. Dit is belangrijk bij industriële processen, waarbij het vaak nodig is om een ​​bepaalde hoeveelheid product te produceren.