$$PV =nRT$$

waar:

P is de druk van het gas in atm

V is het volume van het gas in L

n is het aantal mol gas

R is de ideale gasconstante (0,08206 L atm / mol K)

T is de temperatuur van het gas in K

We moeten de gegeven waarden omzetten naar de juiste eenheden:

- Converteer het volume van ml naar l:

$$202 \text{ ml} =202 \text{ ml} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ ml}} =0,202 \text{ L}$$

- Converteer de temperatuur van °C naar K:

$$35\graad\text{C} =(35\graad\text{C} + 273,15) \text{ K} =308,15\text{ K}$$

Nu kunnen we de waarden inpluggen in de ideale gaswet:

$$(750 \text{ mmHg}) (0,202 \text{ L}) =n (0,08206 \text{ L atm / mol K}) (308,15 \text{ K})$$

Als we n oplossen, krijgen we:

$$n =\frac{(750 \text{ mmHg})(0,202 \text{ L})}{(0,08206 \text{ L atm / mol K})(308,15 \text{ K})}$$

$$n =0,0064 \text{ mol}$$

Daarom zit er 0,0064 mol ammoniakgas in de container van 202 ml bij 35°C en 750 mmHg.