Om de massa van 0,92 mol aluminiumchromaat te berekenen, moeten we de molaire massa ervan kennen. De molaire massa van aluminiumchromaat (Al2(CrO4)3) kan worden berekend door de atoommassa's van de samenstellende atomen bij elkaar op te tellen.

De atoommassa van aluminium (Al) is 26,98 g/mol.

De atoommassa van chroom (Cr) is 51,996 g/mol.

De atoommassa van zuurstof (O) is 15,999 g/mol.

In aluminiumchromaat zijn er 2 atomen aluminium, 3 atomen chroom en 12 zuurstofatomen. De molaire massa van aluminiumchromaat kan dus als volgt worden berekend:

Molaire massa van Al2(CrO4)3 =2(26,98 g/mol) + 3(51,996 g/mol) + 12(15,999 g/mol)

=54,96 g/mol + 155,988 g/mol + 191,988 g/mol

=402,936 g/mol

Nu kunnen we de massa van 0,92 mol aluminiumchromaat berekenen door de molaire massa ervan te vermenigvuldigen met het aantal mol:

Massa =0,92 mol * 402,936 g/mol

=371,344 gram

Daarom is de massa van 0,92 mol aluminiumchromaat ongeveer 371,344 g.