Atomen vormen verbindingen om een ​​stabielere elektronenconfiguratie te bereiken. Dit komt omdat atomen met ongepaarde elektronen reactiever zijn dan atomen met al hun elektronen gepaard. Wanneer atomen zich met elkaar verbinden, kunnen ze hun elektronen delen om een ​​stabielere configuratie te creëren. Dit delen van elektronen is wat de atomen bij elkaar houdt in een verbinding.

Neem bijvoorbeeld het element waterstof. Waterstofatomen hebben elk één elektron. Wanneer twee waterstofatomen samenkomen, kunnen ze hun elektronen delen om een ​​molecuul waterstofgas (H2) te creëren. In dit molecuul heeft elk waterstofatoom twee elektronen, wat een stabielere configuratie is dan één ongepaard elektron.

Hetzelfde principe geldt voor alle andere elementen. Atomen zullen zich met elkaar verbinden om een ​​stabielere elektronenconfiguratie te bereiken. Daarom zien we in de wereld om ons heen een grote verscheidenheid aan verbindingen, elk met zijn eigen unieke eigenschappen.