Om de empirische formule te berekenen, gaan we ervan uit dat we \(100\) g van de verbinding hebben. Daarom krijgen we:\(57\) g \(S\) en \(43\) g \(O\).

Bereken het aantal mol \(S\):

$$57\ g\ S \times \frac{1\ mol\ S}{32\ g\ S} =1,78 \ mol \ S$$

Bereken het aantal mol \(O\):

$$43\ g\ O \times \frac{1\ mol \ O}{16\ g\ O} =2,7 \ mol\ O$$

We delen het aantal mol van elk element door het kleinste aantal mol, namelijk \(1,78\) mol:

$$1,78 \ mol \ S /1,78 \ mol =1\ S$$

$$2,70 \ mol \ O /1,78 \ mol =1,521 \ongeveer 3 \ O$$

Daarom is de empirische formule \(SO_{3}\)