Atomen kunnen combineren door elektronen te delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, een toestand waarin de buitenste elektronenschil gevuld is. Dit delen van elektronen is een fundamenteel aspect van chemische binding, vooral bij covalente binding.

Wanneer twee of meer atomen elkaar naderen, kunnen hun valentie-elektronen (elektronen in de buitenste schil) interageren. Als de atomen dichtbij genoeg zijn, kunnen de valentie-elektronen tussen de kernen worden gedeeld, wat resulteert in een sterke aantrekkingskracht die de atomen bij elkaar houdt.

In een covalente binding draagt ​​elk atoom één of meer elektronen bij om te delen, waardoor een stabiele elektronenconfiguratie voor beide atomen ontstaat. Deze gedeelde elektronen zijn niet langer uitsluitend geassocieerd met één atoom, maar vormen in plaats daarvan een "wolk" van elektronen rond de gebonden atomen.

Het aantal elektronen gedeeld tussen atomen bepaalt de sterkte en het type covalente binding. In een enkele covalente binding delen twee atomen bijvoorbeeld één paar elektronen, terwijl ze in een dubbele covalente binding twee elektronenparen delen, enzovoort.

Over het algemeen is het delen van elektronen tussen atomen een cruciaal concept bij het begrijpen van chemische bindingen en de rangschikking van atomen om moleculen en verbindingen te vormen met verschillende eigenschappen en kenmerken.