Om het elektronendomein van CH2O te bepalen, moeten we rekening houden met het aantal elektronenparen rond het centrale atoom, koolstof (C). In CH2O is koolstof gebonden aan twee waterstofatomen (H) en één zuurstofatoom (O). Elke enkele binding tussen koolstof en waterstof vertegenwoordigt één elektronenpaar, en de dubbele binding tussen koolstof en zuurstof vertegenwoordigt twee elektronenparen. Daarom heeft koolstof vier elektronenparen eromheen.

Wanneer er vier elektronenparen rond een centraal atoom zijn, is het elektronendomein tetraëdrisch. Dit betekent dat de vier elektronenparen zichzelf in een tetraëdrische vorm rangschikken, met het centrale atoom in het midden en de elektronenparen gericht naar de hoeken van een tetraëder.