Natriumbicarbonaat is een derivaat van natriumcarbonaat, ook bekend als bakpoeder. De bicarbonaatversie van dit zout wordt volgens Blurtit.com in verschillende toepassingen gebruikt, waaronder koken, schoonmaken en zelfs aangeprezen als een natuurlijke behandeling voor kanker. Het maken van een 0,5 of 0,5 molaire oplossing van natriumbicarbonaat is eigenlijk vrij eenvoudig, zolang de juiste chemie wordt gevolgd. De concentratie van de oplossing wordt bepaald door zijn molecuulgewicht in relatie tot de totale massa van de oplossing. Daarom kan een 0,5 molaire oplossing in verschillende hoeveelheden worden afgeleid, maar in dit specifieke voorbeeld maken we 250 ml 0,5 natriumbicarbonaatoplossing.

Bepaal de benodigde hoeveelheid natriumbicarbonaat door dit in te vullen formule: (gewenste concentratie * molecuulgewicht * gewenst eindvolume) /1000 ml \u003d hoeveelheid verbinding die nodig is om in water op te lossen. In dit geval is de gewenste concentratie 0,5, is het molecuulgewicht van natriumbicarbonaat 40 g en is het gewenste uiteindelijke volume 250 ml. De formule ziet er als volgt uit: 0,5_ (40 g) _ (250 ml) /(1000 ml) \u003d 5 g


Weeg ongeveer 5 g natriumbicarbonaat met de rest af en zet het in het bekerglas.


Voeg gedeïoniseerd water langs de zijkant van de beker toe en wervel om de inhoud te mengen.


Roer met een glazen staaf om de vaste stof volledig op te lossen.


Breng de oplossing over in de maatkolf en vul aan tot de maatstreep op de maatkolf met gedeïoniseerd water. Schud de fles grondig om de inhoud te mengen.