Een moleculaire of covalente binding wordt gevormd wanneer de atomen zich binden door paren elektronen te delen. Deze verdeling kan plaatsvinden van atoom tot atoom, of van een atoom in een andere moleculaire binding.

Types

Het zijn twee soorten moleculaire bindingen: polaire bindingen en niet-polaire bindingen. In polaire bindingen is de moleculaire binding ongelijk verdeeld tussen atomen; in niet-polaire bindingen worden de elektronen gelijk verdeeld tussen de twee atomen.

Kenmerken

Moleculaire bindingen worden geclassificeerd als singuliere bindingen of meerdere bindingen. Moleculaire bindingen vormen enkele bindingen, waarbij twee atomen slechts één paar elektronen delen.

Meerdere moleculaire bindingen

De dubbele binding bestaat uit twee paren elektronen, een drievoudige binding bestaat uit drie paren en viervoudige bindingen delen vier paar elektronen; er zijn ook quintuple en sextuple bindingen.

Coördinaat covalente binding |

In een gecoördineerde covalente binding wordt een covalente of moleculaire binding gevormd wanneer slechts één van de twee atomen verantwoordelijk is voor het verschaffen van beide elektronen.

Disulfidebinding

Een disulfidebinding is een moleculaire binding die wordt gevormd wanneer twee sulfidetomen worden gekoppeld om polypeptideketens in eiwitten te vormen.

High Energy Bonds

Hoogenergetische bindingen geven hoge energieniveaus vrij wanneer de binding hydrolyse ondergaat.

Ionische bindingen

Ionische bindingen veroorzaken de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere atoom, waardoor het met een negatieve lading.