Water is een polair oplosmiddel, wat betekent dat het een gedeeltelijk positieve lading heeft aan het ene uiteinde van het molecuul en een gedeeltelijk negatieve lading aan het andere uiteinde. Door deze polariteit kan water interageren met andere polaire moleculen en deze oplossen. Polaire verbindingen zijn moleculen die aan het ene uiteinde een gedeeltelijk positieve lading hebben en aan het andere uiteinde een gedeeltelijk negatieve lading.

Wanneer een polaire verbinding in water wordt opgelost, wordt het positieve uiteinde van de verbinding aangetrokken door het negatieve uiteinde van het watermolecuul en wordt het negatieve uiteinde van de verbinding aangetrokken door het positieve uiteinde van het watermolecuul. Deze interactie wordt waterstofbinding genoemd. Waterstofbinding is een sterke intermoleculaire kracht, waardoor de polaire verbinding in oplossing blijft.

Water kan een grote verscheidenheid aan polaire verbindingen oplossen, waaronder zouten, suikers en eiwitten. Deze verbindingen zijn allemaal polair, dus ze kunnen via waterstofbruggen interageren met watermoleculen.