Om een ​​onevenwichtige chemische vergelijking op te lossen, moet je de coëfficiënten vóór de reactanten en producten aanpassen om ervoor te zorgen dat het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde is. Hier zijn de stappen om een ​​chemische vergelijking in evenwicht te brengen:

1. Begin met het identificeren van de onevenwichtige vergelijking. Dit is een vergelijking waarbij het aantal atomen van elk element niet aan beide kanten hetzelfde is.

2. Kies één element om te beginnen met balanceren. Dit is meestal het element dat in de meeste verbindingen voorkomt.

3. Breng het aantal atomen van het gekozen element in evenwicht door coëfficiënten toe te voegen vóór de verbindingen die het element bevatten. Coëfficiënten vertegenwoordigen het relatieve aantal moleculen of mol van elke verbinding die bij de reactie betrokken is.

4. Controleer het aantal atomen van andere elementen in de vergelijking. Als een element uit balans is, pas dan de coëfficiënten aan van de verbindingen die het element bevatten totdat de vergelijking in evenwicht is.

5. Herhaal stap 3 en 4 totdat alle elementen in balans zijn.

Hier is een voorbeeld van hoe je de vergelijking voor de verbranding van methaan in evenwicht kunt brengen:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Aanvankelijk hebben we 1 koolstofatoom aan de linkerkant en 1 koolstofatoom aan de rechterkant, wat in evenwicht is. We hebben echter 4 waterstofatomen aan de linkerkant en slechts 2 waterstofatomen aan de rechterkant, dus we moeten waterstof in evenwicht brengen. Om dit te doen, kunnen we een coëfficiënt van 2 voor H₂O toevoegen:

CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

Nu hebben we aan beide kanten 4 waterstofatomen. Laten we zuurstofatomen controleren. We hebben 2 zuurstofatomen aan de linkerkant en 3 zuurstofatomen aan de rechterkant, dus we moeten de zuurstof in evenwicht brengen. We kunnen dit doen door een coëfficiënt van 2 voor O₂ toe te voegen:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Nu hebben we aan beide kanten 4 zuurstofatomen. Laten we tot slot nogmaals de koolstofatomen controleren. We hebben aan beide kanten 1 koolstofatoom, dus de vergelijking is in evenwicht.

Daarom is de uitgebalanceerde vergelijking voor de verbranding van methaan:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Houd er rekening mee dat u bij het balanceren van een vergelijking alleen de coëfficiënten vóór de verbindingen kunt wijzigen. U kunt de subscripts niet wijzigen, omdat dit de chemische identiteit van de verbindingen zou veranderen.