Zuur :Een stof die een proton (H+ ion) kan doneren.

Basis :Een stof die een proton (H+ ion) kan opnemen.

Bij een chemische reactie brengt het zuur een proton over naar de base, wat resulteert in de vorming van een geconjugeerd zuur en een geconjugeerde base. Het geconjugeerde zuur is de soort die overblijft nadat het zuur een proton heeft gedoneerd, terwijl de geconjugeerde base de soort is die het proton accepteert.

Wanneer zoutzuur (HCl) bijvoorbeeld reageert met water, doneert het HCl-molecuul een proton aan het watermolecuul, waardoor het geconjugeerde zuur H3O+ (hydroniumion) en de geconjugeerde base Cl- (chloride-ion) wordt gevormd.

HCl + H2O H3O+ + Cl-

De Brønsted-Lowry-theorie is algemener dan de Arrhenius-theorie, die zuren definieert als stoffen die H+-ionen produceren wanneer ze in water worden opgelost, en basen als stoffen die hydroxide-(OH-)-ionen produceren wanneer ze in water worden opgelost.

De Brønsted-Lowry-theorie kan worden toegepast op reacties in zowel waterige als niet-waterige oplosmiddelen, en kan ook worden gebruikt om het gedrag van zuren en basen in gassen te beschrijven.

De Brønsted-Lowry-theorie is een nuttig hulpmiddel voor het begrijpen van de zuur-base-chemie. Het kan worden gebruikt om de producten van zuur-base-reacties te voorspellen, en het kan ook worden gebruikt om het gedrag van zuren en basen in verschillende omgevingen te verklaren.