$$\Delta T_f =K_f \maal m$$

Waar:

- \(\Delta T_f\) is de vriespuntsdaling

- \(K_f\) is de cryoscopische constante van het oplosmiddel

- \(m\) is de molaliteit van de oplossing

In dit geval is het oplosmiddel ether, dat een \(K_f\)-waarde heeft van 2,25 °C/m. De molaliteit van de oplossing is:

$$m =\frac{\text{mol opgeloste stof}}{\text{kilogram oplosmiddel}}$$

We hebben 0,500 mol opgeloste stof en 500,0 g oplosmiddel. Om grammen om te rekenen naar kilogrammen delen we door 1000:

$$m =\frac{0,500 \text{ mol}}{0,500 \text{ kg}} =1,00 \text{ m}$$

Nu kunnen we de waarden van \(K_f\) en \(m\) vervangen in de vergelijking voor \(\Delta T_f\):

$$\Delta T_f =2,25 \text{ °C/m} \times 1,00 \text{ m} =2,25 \text{ °C}$$

Het vriespunt van de oplossing ligt dus 2,25 °C lager dan het vriespunt van pure ether.