1. Wet van behoud van massa :Tijdens een chemische reactie is de totale massa van de producten altijd gelijk aan de totale massa van de reactanten. Dit principe stelde vast dat materie niet kan worden gecreëerd of vernietigd tijdens chemische veranderingen.

2. Wet van bepaalde proporties :Wanneer elementen zich combineren om verbindingen te vormen, doen ze dit in vaste en welomlijnde massaverhoudingen. De verhouding van de massa's van de elementen in een verbinding is constant, ongeacht de hoeveelheid van de verbinding.

3. Wet van meervoudige verhoudingen :Wanneer twee elementen meer dan één verbinding vormen, zijn de massa's van het ene element die gecombineerd worden met een vaste massa van het andere element in eenvoudige verhoudingen van hele getallen.

4. Atomische structuur :Alle materie bestaat uit kleine deeltjes die atomen worden genoemd. Atomen zijn de fundamentele bouwstenen van materie en zijn op chemische wijze ondeelbaar.

5. Onverwoestbaarheid van atomen :Atomen kunnen niet worden gecreëerd of vernietigd tijdens chemische reacties. Ze kunnen alleen worden herschikt om verschillende stoffen te vormen.

6. Homogeniteit van atomen :Alle atomen van een bepaald element zijn identiek wat betreft hun massa, grootte en andere fundamentele eigenschappen.

7. Heterogeniteit van verbindingen :Verbindingen worden gevormd wanneer atomen van verschillende elementen samenkomen. De atomen in een verbinding worden bij elkaar gehouden door chemische krachten.

Daltons atoomtheorie bracht een revolutie teweeg in het begrip van de aard van de materie en legde de basis voor de moderne chemie.