Het gewichtspercentage van een element in een verbinding kan worden berekend door de massa van dat element in de verbinding te delen door de totale massa van de verbinding en het resultaat met 100 te vermenigvuldigen.

De molecuulformule van methaan (CH4) vertelt ons dat één molecuul methaan één koolstofatoom en vier waterstofatomen bevat. De atoommassa van koolstof is ongeveer 12 atomaire massa-eenheden (amu), terwijl de atoommassa van waterstof ongeveer 1 amu is. Daarom is de molaire massa van methaan (1 x 12 amu) + (4 x 1 amu) =16 amu.

In één molecuul methaan is de massa koolstof 12 amu, terwijl de totale massa van het molecuul 16 amu is. Daarom is het gewichtspercentage koolstof in methaan:

$$(12 \text{ amu} / 16 \text{ amu}) \times 100 =75,0\%$$

Het gewichtspercentage koolstof in CH4 is dus 75,0%.