Polariteit is een maatstaf voor het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen in een binding. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit, hoe polairder de binding. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken.

In de carbonylgroep is het zuurstofatoom elektronegatiever dan het koolstofatoom. Dit betekent dat het zuurstofatoom sterker elektronen aantrekt dan het koolstofatoom, waardoor een polaire binding ontstaat. Het dipoolmoment van de carbonylgroep is 2,3 D, wat groter is dan het dipoolmoment van de alcoholgroep (1,7 D).

Samenvattend is de carbonylgroep polairder dan de alcoholgroep omdat het zuurstofatoom in de carbonylgroep elektronegatiever is dan het zuurstofatoom in de alcoholgroep.