Science >> Wetenschap > >> Chemie

Een oplossing van HBr heeft H plus is gelijk aan 2,1 x 10-6. Wat is de pH van deze oplossing?

Om de pH van de HBr-oplossing te bepalen, kunnen we de relatie tussen de concentratie waterstofionen (H+) en de pH gebruiken:

$$pH =-\log_{10}[H+]$$

Gegeven dat [H+] =2,1 x 10-6 M, kunnen we deze waarde in de vergelijking invullen:

$$pH =-\log_{10}(2,1 \maal 10^{-6})$$

$$pH =5,68$$

Daarom is de pH van de HBr-oplossing ongeveer 5,68.

Hoofdlijnen